多くの実験現場において、濃硫酸や濃塩酸などの強酸はガラス瓶に保存するのが通例です。しかし、フッ化水素酸に対してガラス瓶を使用することは、即座に大事故を招く致命的なミスとなります。その決定的な要因は、ガラスの主成分である二酸化ケイ素（SiO₂）とフッ化水素（HF）の特異な化学反応にあります。
フッ化水素酸が二酸化ケイ素と接触すると、ケイ素原子と強力に結合し、気体の四フッ化ケイ素（SiF₄）や水溶性のヘキサフルオロケイ酸（H₂SiF₆）を生成します。
SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2H₂O
SiO₂ + 6HF → H₂[SiF₆] + 2H₂O
この反応によってガラスの骨格構造が急速に侵食・融解されます。フッ化水素酸を一般的な試薬ビンに注ぎ入れた場合、数時間から数日で肉厚のガラスが白濁・脆弱化し、底部が抜けて薬液が漏洩します。このフッ化水素酸がガラスを溶かす理由を化学的に正しく理解し、絶対にガラス製アンプルやビーカー、試薬瓶を流用しないことが保存管理の第一原則です。
