強塩基の性質を把握した上で、共通テストや二次試験で必ず得点源にしなければならないのが「弱塩基の遊離反応」です。この反応の根底にあるルールは極めてシンプルです。
【弱塩基の遊離の絶対ルール】
（弱塩基からできた塩）＋（強塩基） $\rightarrow$ （強塩基からできた塩）＋（弱塩基）
強塩基は「何が何でもイオン（$\text{OH}^-$）を出して塩になりたい」という強い電離能力を持っています。そのため、弱塩基が保持している陽イオンの座を強引に奪い取り、弱塩基を分子状態へ追い出して（遊離させて）しまいます。
例えば、塩化アンモニウム（弱塩基の塩）に水酸化ナトリウム（強塩基）を加えて加熱する反応は次のように組み立てます。
- 原料を確認： $\text{NH}_4\text{Cl}$（弱塩基の塩）＋ $\text{NaOH}$（強塩基）
- パートナー交換： 強塩基の$\text{Na}^+$が$\text{Cl}^-$と結びついて安定な塩（$\text{NaCl}$）を形成
- 弱塩基が追い出される： 押し出された$\text{NH}_4^+$と$\text{OH}^-$が反応し、気体のアンモニア（$\text{NH}_3$）と水（$\text{H}_2\text{O}$）が発生
$$\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{NH}_3 \uparrow$$
「強者が弱者を追い出す」という自然界の力関係としてイメージを掴んでおくことで、無機化学の気体発生装置の実験問題や計算問題において、反応式を暗記に頼らずその場で10秒以内に導出できるようになります。
